PRESIÓN PARCIAL DE UN GAS EN UNA MEZCLA
GASEOSA:
LEY DE DALTON:
Cada componente de una mezcla gaseosa ejerce una presión parcial igual a la que ejercería si estuviera solo en el mismo volumen, y la presión total de la mezcla es la suma de las presiones parciales de todos los componentes.Esta ley es de particular importancia cuando se trata de gases recogidos sobre agua, los cuales están saturados de vapor de agua, o gases húmedos, es necesario acotar que el volumen ocupado por el gas seco y el gas húmedo es el mismo si no varía el recipiente; pero las presiones del gas seco y del gas húmedo son distintas, cumpliéndose la siguiente ecuación
Presión total gas húmedo = Presión parcial gas seco + Presión parcial vapor de agua
Valgámonos de un ejemplo para explicar el fenómeno:
Si tenemos 2 litros de hidrógeno húmedo a 20 ºC, los 2 litros representan el volumen ocupado por el hidrógeno y el vapor de agua, pero si la presión de la mezcla es de 760 mm Hg, esta presión será la suma de la presión de vapor a 20 ºC y la presión parcial del hidrógeno, entonces:
Datos:
Presión parcial vapor de agua a 20 ºC = 17,5 mm Hg
Presión total mezcla de gases = 760 mm Hg
entonces:
Presión total mezcla de gases = Presión parcial vapor de agua + Presión parcial hidrógeno
Conocemos la presión total de la mezcla de gases y la presión de vapor de agua a 20 ºC, podemos calcular la Presión parcial del hidrógeno, despejando así:
Presión parcial hidrógeno = Presión total mezcla de gases - Presión parcial vapor de agua
Presión parcial hidrógeno = 760 mm Hg - 17,5 mm Hg
Presión parcial hidrógeno = 742,5 mm Hg
En consecuencia, en la resolución de problemas en que intervengan gases húmedos sometidos a variaciones de temperatura y presión, debemos considerar el gas híumedo como si fuera seco y ocupara el mismo volumen a su presión parcial, es decir a la presión total menos la presión de vapor de agua a dicha temperatura.
